EDTA-2Na

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EDTA-2Na 乙二胺四乙酸二鈉

性狀：白色結(jié)晶顆?；虬咨涟咨Y(jié)晶性粉末。無臭。易溶于水。 用途：鰲合劑、防腐劑、抗氧化增效劑、加工助劑。 開放分類：化學 EDTA-2Na(乙二胺四乙酸二鈉) 英文名：EDTA-2Na（EDTA Disodium Salt）分子式：C10H14N2Na2O8?2H2O 分子量：M=373.2 結(jié)構(gòu)式：HOOCH2C CH2COONa N-CH2-CH2-N HOOCH2C CH2COONa 乙二胺四乙酸二鈉又叫做EDTA，是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做鰲合物，EDTA在配位滴定中經(jīng)常用到，一般是測定金屬離子的含量。 一、EDTA的離解平衡 在水溶液中，2個羧基 H+轉(zhuǎn)移到氨基N上，形成雙極離子： EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y·2H2O ，也簡寫為EDTA 。 當溶液的酸度很高時，兩個羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相當于一個六元酸，有六級離解常數(shù)： Ka1=10-0.9 Ka2=10-1.6 Ka3=10-2.1 Ka4=10-2.8 Ka5=10-6.2 Ka6=10-10.3 七種形式： H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4- 當 pH < 1時，主要以 H6Y2+ 形式存在； 當 pH >11 時，主要以 Y4- 形式存在——配位離子。 二、 M-EDTA 的特點 1、 EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩(wěn)定的螯合物 有利之處：提供了廣泛測定元素的可能性（優(yōu)于酸堿、沉淀法） 不利之處：多種組分之間易干擾——選擇性 2、EDTA與形成的M- EDTA 配位比絕大多數(shù)為1:1 

3、螯合物大多數(shù)帶電荷，故能溶于水，反應迅速。